Chemia fizyczna – ćwiczenia laboratoryjne, wyd. 3

WSTĘP 7

1. Adsorpcja 9

1.1. Wprowadzenie 9

1.2. Rodzaje adsorpcji 11

1.2.1. Adsorpcja fizyczna 11

1.2.2. Adsorpcja chemiczna - chemisorpcja 12

1.3. Izotermy adsorpcji 14

1.4. Znaczenie i zastosowanie zjawiska adsorpcji 17

1.5. Czesc doswiadczalna 21

1.5.1. Wykonanie cwiczenia 21

1.5.2. Opracowanie wyników 22

2. Koloidy 25

2.1. Ogólna charakterystyka układów koloidalnych 25

2.2. Systematyka układów koloidalnych 26

2.3. Otrzymywanie układów koloidalnych 28

2.4. Własciwosci układów koloidalnych 29

2.4.1. Własciwosci kinetyczne układów koloidalnych 29

2.4.2. Własciwosci optyczne układów koloidalnych 30

2.4.3. Własciwosci elektryczne układów koloidalnych 31

2.4.4. Koagulacja koloidów 33

2.5. Oczyszczanie roztworów koloidalnych 35

2.6. Emulsje 36

2.7. Wystepowanie i znaczenie koloidów 38

2.8. Czesc doswiadczalna 38

2.8.1. Koagulacja i peptyzacja koloidów odwracalnych 39

2.8.2. Otrzymywanie koloidów 39

2.8.3. Koagulacja koloidów 41

3. Przewodnictwo elektrolitów 43

3.1. Wprowadzenie 43

3.2. Przewodnictwo własciwe elektrolitów 45

3.3. Przewodnictwo molowe (równoważnikowe) elektrolitów 46

3.4. Zastosowanie pomiarów przewodnictwa 51

3.5. Czesc doswiadczalna 53

3.5.1. Wyznaczanie stałej czujnika konduktometrycznego 54

3.5.2. Wyznaczanie iloczynu rozpuszczalnosci soli trudno rozpuszczalnej oraz przewodnictwa własciwego różnych rodzajów wód 55

3.5.3. Pomiary przewodnictwa własciwego słabego elektrolitu 56

3.5.4. Pomiary przewodnictwa własciwego mocnego elektrolitu 57

4. Równowagi fazowe ciecz-ciało stałe w układach dwuskładnikowych 59

4.1. Wprowadzenie 59

4.2. Analiza termiczna 60

4.3. Konstrukcja i interpretacja diagramów fazowych 61

4.4. Reguła faz Gibbsa 63

4.5. Typy diagramów fazowych w układach dwuskładnikowych 64

4.5.1. Równowagi fazowe w układzie dwuskładnikowym z całkowita mieszalnoscia w fazie stałej i ciekłej 65

4.5.2. Równowagi fazowe w układzie dwuskładnikowym, którego składniki mieszaja sie w fazie ciekłej, a w fazie stałej wykazuja całkowita niemieszalność 68

4.6. Analiza mikroskopowa 70

4.7. Czesc doswiadczalna 74

4.7.1. Analiza termiczna próbek 74

4.7.2. Analiza mikroskopowa próbek 74

4.7.3. Identyfikacja próbek 75

5. Ekstrakcja 76

5.1. Wprowadzenie 76

5.2. Prawo podziału Nernsta 79

5.3. Efektywnosc procesu ekstrakcji 81

5.4. Zastosowania ekstrakcji 87

5.5. Czesc doswiadczalna 88

5.5.1. Ekstrakcja wodnego roztworu kwasu organicznego rozpuszczalnikiem organicznym 88

5.5.2. Ekstrakcja jodu woda z roztworu jodu w czterochlorku wegla 91

6. Termochemia 92

6.1. Podstawy teoretyczne termochemii - pierwsza zasada termodynamiki 92

6.2. Prawa termochemii 97

6.3. Pomiary kalorymetryczne 102

6.4. Czesc doswiadczalna 107

6.4.1. Wyznaczanie pojemnosci cieplnej kalorymetru 107

6.4.2. Wyznaczanie ciepła rozpuszczania substancji ciekłej 108

6.4.3. Wyznaczanie ciepła rozpuszczania substancji stałej, krystalicznej 110

7. Miareczkowanie konduktometryczne 111

7.1. Wprowadzenie 111

7.2. Miareczkowanie konduktometryczne w alkacymetrii 113

7.2.1. Miareczkowanie mocnego kwasu mocna zasada 113

7.2.2. Miareczkowanie słabego kwasu mocna zasada lub słabej zasady mocnym kwasem 114

7.2.3. Miareczkowanie mocnego kwasu słaba zasada lub mocnej zasady słabym kwasem 116

7.2.4. Miareczkowanie słabego kwasu słaba zasada lub odwrotnie 117

7.2.5. Miareczkowanie mieszaniny kwasów różnej mocy mocna zasada 118

7.3. Konduktometryczne miareczkowanie straceniowe 119

7.4. Czesc doswiadczalna 121

7.4.1. Wykonanie cwiczenia 121

7.4.2. Opracowanie wyników 122

8. Potencjometria 123

8.1. Wprowadzenie 123

8.2. Ogniwa elektrochemiczne 123

8.3. Potencjały półogniw 125

8.4. Rodzaje półogniw 126

8.4.1. Półogniwa odwracalne wzgledem kationów 127

8.4.2. Półogniwa odwracalne wzgledem anionów 128

8.4.3. Półogniwa redoksowe 131

8.4.4. Półogniwa membranowe 133

8.5. Półogniwa wskaznikowe i porównawcze 134

8.6. Zastosowania potencjometrii 135

8.6.1. Potencjometryczne pomiary pH roztworów 135

8.6.2. Miareczkowanie potencjometryczne 138

8.7. Czesc doswiadczalna 141

8.7.1. Pomiar pH roztworów 142

8.7.2. Wyznaczanie pojemnosci buforowej mieszanin buforowych 142

8.7.3. Miareczkowanie potencjometryczne 143

9. Wyznaczanie mas molowych (czasteczkowych) zwiazków chemicznych 145

9.1. Wprowadzenie 145

9.2. Wyznaczanie mas czasteczkowych zwiazków chemicznych 145

9.3. Wyznaczanie mas molowych zwiazków chemicznych 147

9.3.1. Ebulio- i krioskopia 147

9.3.2. Pomiar cisnienia osmotycznego 150

9.3.3. Wyznaczanie mas molowych par i gazów. Metoda V. Meyera 152

9.4. Czesc doswiadczalna 154

9.4.1. Wykonanie cwiczenia 154

9.4.2. Opracowanie wyników 156

10. Dodatek 157

Bibliografia 162